题目内容
将1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g),达到平衡时PCl5为0.3mol·L-1,如果此时再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2,在相同温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量浓度是
A.0.6mol·L-1 | B.大于0.3 mol·L-1,小于0.6 mol·L-1 |
C.大于0.6 mol·L-1 | D.小于0.3 mol·L-1 |
C
试题分析:根据PV=nRT知,R为常数,当V、T相同时,n越大,P越大;该反应是气体体积减小的反应,4mol>2mol,则增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即正反应方向移动,所以导致反应达到平衡时PCl5的浓度在原平衡2倍的基础上增大,PCl5的浓度大于0.6 mol·L-1 。
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