题目内容
今有X（g）+Y(g) 
2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是
2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是| A．增大X或Y的浓度 | B．增大压强 |
| C．增大Z的浓度 | D．升高温度 |
D
试题分析：根据图像可知，t2时反应物的浓度逐渐增大，而生成物的浓度逐渐减小，因此改变的条件一定不是浓度或压强。由于平衡向逆反应方向移动，而正方应是体积不变的、放热的可逆反应，因此改变的条件只能是升高温度，升高温度平衡向吸热的方向移动，答案选D。
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2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
xC(g),达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为w，则x的值为
PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是
Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是( )
2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
2NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度