题目内容
一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
（1）达到平衡时H2的转化率；
（2）平衡时NH3在混合气体中的体积分数。
2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：（1）达到平衡时H2的转化率；
（2）平衡时NH3在混合气体中的体积分数。
60%；
（或42.9%）
（或42.9%）试题分析：（1）N2 (g)＋3H2(g)
2NH3 (g)起始量(mol) 0 0 2a
转化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol) x 3x (2a－2x)
所以根据题意可知
＝1.4解得x＝0.4a
若开始时充入a mol N2和3a mol H2的混合气体，达到平衡时，与开始充入2a mol NH3平衡等效
所以反应的H2的物质的量为：3a－3x＝3a－3×0.4a＝1.8a mol
所以H2的转化率为
×100% ＝60%（2）NH3在混合气体中的体积分数：
＝（或42.9%）
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