题目内容

【题目】在下图所示的转化关系中，A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、生成物没有列出。已知反应③是一种重要的工业生产原理，A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素。请回答下列问题：

（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是 。

（2）写出反应④的离子方程式 。

（3）写出反应⑥的化学方程式 。

（4）写出反应③的电极反应式：阳极： ；阴极： 。

（5）从能量变化的角度看，①②③④反应中焓变ΔH<0的反应是 。(填序号)

（6）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的电子排布式 。

【答案】（1）第三周期、第IIIA族 （2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （4）6O2－－12e－＝3O2↑ 4Al3＋＋12e－＝4Al

（5）①②④ （6）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

【解析】

试题分析：反应③是一种重要的工业生产原理，G、I均能与氢氧化钠溶液反应，所以G是氧化铝，I是铝，H是氧气，J是偏铝酸钠。根据反应①、②⑤的条件可判断反应①是铝热反应，B是四氧化三铁，A是铁，D是氯化铁，C是氯化亚铁，E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁。

（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素是铝，在周期表中的位置是第三周期、第IIIA族。

（2）根据以上分析可知反应④的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

（3）根据以上分析可知反应⑥的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。

（4）电解氧化铝时阳极是氧离子失去电子，电极反应式为6O2－－12e－＝3O2↑；阴极是铝离子得到电子，电极反应式为4Al3＋＋12e－＝4Al。

（5）从能量变化的角度看，①②③④反应中焓变ΔH<0即属于放热反应的是①②④。

（6）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是铁，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。

练习册系列答案
相关题目

【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为_________ 。

（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= ___ L。

（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是（填字母）。

A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。下列说法正确的是（ ） 。

A．温度：T1 < T2 <T3

B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常数： K(a) = K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(a)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为____mL(标准状况)，丙池中______(填“C”或“D”)极析出_____g铜。

(b)若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；丙池中溶液的pH将________。

【题目】分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )

A. 只有一个双键的直链有机物 B. 含有两个双键的直链有机物

C. 含有一个双键的环状有机物 D. 含有一个三键的直链有机物

【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

（2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

（3） 装置①中发生反应的化学方程式是

（4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是

（5） 该小组得出的结论一局的试验现象是

（6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母）

a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化

b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

【题目】下列各种变化中,不属于化学变化的是

A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液,析出白色沉淀

B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体

D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液,析出白色沉淀

【题目】二氧化氯（ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是（ ）

A．电解时发生反应的离子方程式为NH4＋＋3Cl－2H2↑＋NCl3

B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－

C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。

（4）在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。

【题目】工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________。

（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，

分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网