题目内容
【题目】二氧化氯（ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是（ ）
A．电解时发生反应的离子方程式为NH4＋＋3Cl－
2H2↑＋NCl3
B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
【答案】B
【解析】
试题分析：A、电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl3与H2，离子方程式为NH4＋＋2H++3Cl－
3H2↑＋NCl3，A错误；B、根据元素守恒，溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－，B正确；C、ClO2 易溶于水，NH3 显碱性，因此要除去混有的氨气，应该选择浓硫酸，C错误；D、明矾在水中会生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质起到净水的作用，但并不能除去NaClO2，D错误。答案选B。
【题目】【2016届唐山二模】亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO2
甲同学用沉淀分析法
经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8， Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有 溶液的试管。
乙同学侧定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）。
（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：① 2NO+ Na2O2 = 2NaNO2 ；
② 酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+·
（1）使用铜丝的优点是 。
（2）装置A中反应方程式为 。
装置C 中盛放的药品是 ；（填字母代号）
A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳
仪器F的作用 。
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.70 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
① 第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母代号）。
A．锥形瓶洗净后未干燥
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。
