题目内容

【题目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）

①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

A.①⑥B.①⑤⑥C.②③④⑥D.①②⑥

【答案】A

【解析】

①Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) 正向放热，所以升高温度，平衡逆向移动，故①正确；

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末生成碳酸钙沉淀，钙离子的浓度减小，故②错误；

③氢氧化钙微溶于水，向溶液中加入适量的NaOH溶液，钙离子不能除尽，故③错误；

④氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，恒温下，饱和溶液的浓度不变， pH不变 ，故④ 错误；

⑤向溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增大，故⑤错误；

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，氢氧化钙变为碳酸钙沉淀，固体质量增加，故⑥正确。

答案选A。

练习册系列答案
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【题目】下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）

A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂电池充电时阳极反应式为：LiFePO4 －xLi＋ －xe－→ xFePO4 + (1－x)LiFePO4。放电工作示意图如下图。下列叙述不正确的是

A.放电时，Li＋ 通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：FePO4 + xLi＋ + xe－→ xLiFePO4 + (1－x)FePO4

D.该电池充放电过程通过Li＋ 迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

【题目】利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是

①

②

③

实验结论

A

浓氨水

NaOH

酚酞

NaOH的碱性比 NH3H2O的强

B

浓盐酸

MnO2

淀粉溶液

非金属性：氯元素大于碘元素

C

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

D

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

【题目】CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。

（1）CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：

反应I： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= + 41.2 kJ·mol1

反应II：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = －122.5 kJ·mol1

其中，反应II分以下①、②两步完成，请写出反应①的热化学方程式：①___________

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = －23.5 kJ·mol1

（2）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为____________。以该电池为电源，用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为________。

（3）反应I产生的CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g) ＝ 2C(s) + O2(g)，已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据_____________。

（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp（CaCO3）=2.8×109。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×105mol·L1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。

【题目】下列有关CuCl2溶液的叙述中正确的是

A.溶液中存在自由移动的离子：CuCl2Cu2+ + 2Cl－

B.溶液中：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极有黄绿色气体产生

D.配制CuCl2溶液时，需加入少量稀硫酸抑制其水解

【题目】已知可逆反应aA2 +bB2xX（反应物、生成物都是气体）。回答下列问题:

I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中（与外部环境无热量交换的反应器）,反应器内的温度与时间的关系如图:

（1）该反应是___ （填“吸”或“ 放”）热反应。

（2）下列关于该反应的叙述正确的是____ （填字母）。

a A点反应停止 b A点速率不为零

c 反应物的总能量大于生成物的 d B点正反应速率大于逆反应速率

II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:

（3）①反应前4 min物质x的物质的量的变化为_____mol. .

②反应前4 min物质A2反应速率为_______

③该可逆反应的化学方程式为______（物质X用A、B表示）。

④如果在4 min时升高反应体系的温度.则反应速率___ （ 填“增大“减小”或“不变"）。

⑤如果在4min时加入2.4 mol Ne（Ne不参与该反应）,则反应速率___ （填“增大”“减小”或“不变”）。

【题目】下列有机反应方程式书写正确的是（ ）

A.乙烯与溴水反应：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

B.苯的硝化反应：+HNO3 +H2O

C.乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3

【题目】根据下列实验现象，所得结论错误的是

实验

实验现象

结论

A


Ⅰ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡

活动性:Al＞Fe＞Cu

B


试管中收集到无色气体

铜与浓硝酸的反应产物是NO

C


试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动

D


长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变

装置气密性良好

A.AB.BC.C

D.D

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