题目内容
【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期且相邻的元素，B基态原子2p轨道中有三个自旋方向完全相同的电子；C基态原子核外电子占有9个轨道，且只有1个未成对电子；D、E、F是位于同一周期的金属元素， D、E基态原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2；F是ds区元素，F基态原子的价电子层中只有1个未成对电子。
回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是____________，E的价层电子排布图为________________。E单质能导电的原因是_______________。
（2）A、B、D三种元素形成配合物D3[D(AB)6]2，该配合物的中心离子是___，1 个AB－离子中含有_____个 π键。
（3）A元素最高价氧化物分子中A原子的杂化轨道类型是______，BC3分子的立体构型是_____________。
（4）新制的F(OH)2能够溶解于浓NaOH溶液中形成一种配离子，反应的离子方程式是__。
（5）E、F元素的第二电离能分别是：IE=1753kJ/mol、IF=1958kJ/mol， IF＞IE的原因是___。
（6）C、F元素形成的一种化合物晶胞如下图，F位于面心和顶点，其晶胞参数为a pm。
①已知M点的坐标为
，则N点的坐标为______，P点的坐标为_______。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度是_____________g/cm3（只要求列算式）。
【答案】 第4周期Ⅷ族 
镍单质是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 Fe3+ 2 sp 三角锥形 Cu(OH)2 + 2OH－
[Cu(OH)4]2- 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。 
【解析】试题分析：B基态原子2p轨道中有三个自旋方向完全相同的电子，B的核外电子排布为1s22s22p3,B是N元素；A、B属于同一短周期且相邻的元素,原子序数依次增大，A是C元素；C基态原子核外电子占有9个轨道，且只有1个未成对电子，C的核外电子排布为1s22s22p63s23p5,C是Cl元素；D、E、F是位于同一周期的金属元素，D、E基态原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2，D的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,D是 Fe、E是Ni元素；F是ds区元素，F基态原子的价电子层中只有1个未成对电子，F的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,F是Cu；
解析：（1）Ni元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族，Ni元素的价层电子为3d、4s轨道上的电子，价电子轨道式为
。镍单质是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动，所以镍能导电。
（2）A、B、D三种元素形成配合物Fe3[Fe(CN)6]2，[Fe(CN)6]3-的中心离子是Fe3+，C与N之间为三键，所以1 个CN－离子中含有2个 π键。
（3）CO2中C的价电子对为
，原子的杂化轨道类型是sp杂化，NCl3分子中N原子价电子对为
，有一对孤对电子，所以立体构型是三角锥形。
（4）Cu(OH)2与浓NaOH溶液中形成一种配离子，反应的离子方程式是Cu(OH)2 + 2OH－ [Cu(OH)4]2-。
（5）第二电离能是失去的第二个电子，铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以 IF＞IE。
（6）C、F元素形成的一种化合物晶胞如下图，F位于面心和顶点，其晶胞参数为a pm。
①已知M点的坐标为
，则N点的坐标为
，P点的坐标为
。
根据均摊原则，晶胞含有铜原子数为
，Cl原子数为4,1mol晶胞的质量为99.5
g，1mol晶胞的体积为
，则该晶体的密度是
g/cm3。
【题目】t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。
微粒 | H+ | Na+ | A- |
浓度（mol/L） | 2.50×10-10 | 0.100 | 9.92×10-2 |
下列说法中正确的是
A. 所得溶液中： c(Na+) ＞c(A-) ＞c(HA) ＞c(OH-)
B. t℃时，水的离子积Kw < 1.0×10-14
C. t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8
D. t℃时，0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率为0.400%
