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【题目】下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液 ( )

A. 银氨溶液 B. 浓溴水 C. 新制Cu(OH)2浊液 D. FeCl3溶液

【答案】C

【解析】试题分析:A.乙醛、甲酸与银氨溶液中均生成银镜,现象相同,不能区分,故A不选;B.乙醇、乙酸均不与浓溴水反应,现象相同,不能区分,故B不选;C.乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu(OH)2浊液反应的现象为:无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀,现象不同,可以鉴别,故C正确;D.四种溶液均不与氯化铁溶液反应,现象相同,不能鉴别,故D不选;故选C

练习册系列答案
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【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-7645 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-2830 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-2858 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号).

a.使用高效催化剂 b.降低反应温度

c.增大体系压强 d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2

在催化剂作用下反应生成甲醇,

平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=________(mol·L-1)-2

③在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a molH2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。

请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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