【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期且相邻的元素,B基态原子2p轨道中有三个自旋方向完全相同的电子;C基态原子核外电子占有9个轨道,且只有1个未成对电子;D、E、F是位于同一周期的金属元素, D、E基态原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差2;F是ds区元素,F基态原子的价电子层中只有1个未成对电子。
回答下列问题:
(1)E元素在周期表中的位置是____________,E的价层电子排布图为________________。E单质能导电的原因是_______________。
(2)A、B、D三种元素形成配合物D3[D(AB)6]2,该配合物的中心离子是___,1 个AB-离子中含有_____个 π键。
(3)A元素最高价氧化物分子中A原子的杂化轨道类型是______,BC3分子的立体构型是_____________。
(4)新制的F(OH)2能够溶解于浓NaOH溶液中形成一种配离子,反应的离子方程式是__。
(5)E、F元素的第二电离能分别是:IE=1753kJ/mol、IF=1958kJ/mol, IF>IE的原因是___。
(6)C、F元素形成的一种化合物晶胞如下图,F位于面心和顶点,其晶胞参数为a pm。
①已知M点的坐标为
,则N点的坐标为______,P点的坐标为_______。
若阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体的密度是_____________g/cm3(只要求列算式)。
