Question

【题目】科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒。相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。下列说法不正确的是

A. 一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力

B. 上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物

C. SiCl4是由极性键构成的非极性分子

D. 每生成1 mol SiC转移8 mol电子

Answer 1

【答案】B

【解析】试题A.一维SiC纳米捧属于纳米材料，由于颗粒表面积大，因此吸附力强，对微小粒子有较强的吸附能力，正确；B.在8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl反应中，C元素的化合价由反应前CCl4中的+4价变为反应后SiC中的-4价，化合价降低，获得电子，所以SiC是还原产物；而Si元素的化合价在反应前后不变，因此SiC只是还原产物，错误；C. SiCl4分子中的Si-Cl键是极性共价键，而他们形成的分子是正四面体结构，是对称的分子，因此SiCl4是由极性键构成的非极性分子，正确；D．根据方程式可知每生成1mol SiC转移8mol电子，正确。