Question

3．常温下，下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液混合后，若c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则溶液显中性
• B． 在Na₂SO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• C． pH=6的CH₃COOH溶液和pH=6的NH₄Cl溶液，由水电离出的c（H⁺）均为1×10^-8mol•L^-1
• D． 在饱和Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、电荷守恒分析解答；
B、根据电荷守恒分析解答；
C、pH=6的CH₃COOH中由水电离出的c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10^-8 mol/L，pH=6的NH₄Cl溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-6 mol/L；
D、根据物料守恒分析解答．

解答 解：A、电荷守恒，可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），又因为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），所以c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，故A正确；
B、在Na₂SO₃溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C、pH=6的CH₃COOH中由水电离出的c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10^-8 mol/L，pH=6的NH₄Cl溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-6 mol/L，故C错误；
D、在饱和Na₂CO₃溶液中，根据物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，比较容易．