Question

【题目】在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是 （ ）

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：发生反应为：Fe+2HClFeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1:1，若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为1:2，而实际气体体积之比为2:3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量。通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于①反应来说是盐酸不足，对于②反应是Fe不足，铁与盐酸反应生成气体的物质的量为=0.3mol，反应完毕后生成气体的体积之比为2:3，所以由硫酸生成的气体的物质的量为0.45mol，设铁的质量为x，则：

解得x=25.2g，故该题选B。