题目内容
【题目】在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是 （ ）
A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g
【答案】B
【解析】
试题分析：发生反应为：Fe+2HCl
FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1:1，若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为1:2，而实际气体体积之比为2:3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量。通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于①反应来说是盐酸不足，对于②反应是Fe不足，铁与盐酸反应生成气体的物质的量为
=0.3mol，反应完毕后生成气体的体积之比为2:3，所以由硫酸生成的气体的物质的量为0.45mol，设铁的质量为x，则：
解得x=25.2g，故该题选B。
教材全解字词句篇系列答案
【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中的信息，回答下列问题 ：
溶质的物质的量浓度/ | 溶液的密度/ |
| |
硫酸 |
|
| |
氨水 |
|
|
（1）表中硫酸的质量分数为__________(不写单位，用含
、
的代数式表示)。
（2）物质的量浓度为
的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___________。
（3）物质的量浓度为
的氨水与
的氨水等质量混合，所得溶液的密度______(填
“大于”、“小于”或“等于”，下同) 
，所得溶液的物质的量浓度________
(设混合后溶液的体积变化忽略不计)
（4）若将稀硫酸与氨水混合，写出其反应的离子方程式___________________________.
