题目内容
【题目】现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4molL－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀质量为2.33g．
（1）生成沉淀的化学方程式为_________________________．
（2）硫酸的物质的量浓度：
=____________________________．
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为_____________mL．
（4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO310H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO310H2O晶体的质量为____________g
【答案】（1）Na2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2NaOH（2）0.1mol（3）448（4）5.72
【解析】
试题分析：（1）向HCl、H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液，发生反应：HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O，H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，向反应后的中性溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，发生反应Na2SO4 ＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2NaOH，产生BaSO4白色沉淀；
（2）根据S元素守恒可得n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，则c(H2SO4)＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L；
（3）当溶液为中性时，n(H＋) ＝ n(OH－) ＝ 0.01L × 4 mol/L ＝ 0.04mol;n(HCl)+2n(H2SO4) ＝ n(NaOH),n (HCl) ＝ 0.04mol-0.02mol ＝ 0.02mol，所以HCl在标准状况下的体积是：V(HCl) ＝ 0.02mol × 22.4L/mol ＝ 0.448L ＝ 44mL；
（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，发生反应：2H++CO32-＝H2O+CO2↑，n(H＋)＝0.04mol，则n(CO32-)＝1/2 n(H＋)＝0.02mol ，根据碳元素守恒可得n(Na2CO3·10H2O)＝0.02mol，所以需要Na2CO3·10H2O的质量是m(Na2CO3·10H2O)＝0.02mol×(106＋180)g/mol＝5.72g。
