Question

【题目】氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在［ ］中写上实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为________、_________、_________、________。

（2）操作①、④、⑥的操作名称分别为_________、_________、_________。

（3）写出有关的化学方程式：

第②步：_____________________________。

第⑤步：_____________________________。

（4）操作④所用到的玻璃仪器有_____________。

Answer 1

【答案】①蒸馏水；溶解

②BaCl2溶液

③Na2CO3溶液

④过滤

⑤稀盐酸

⑥蒸发结晶

②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ 烧杯、漏斗、玻璃棒等

【解析】试题分析：因为要除去氯化钠晶体中含有少量的Na2SO4杂质，实质就是除去硫酸根，①根据实验流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有硫酸钠和氯化钠两种物质，故①中加入的试剂为蒸馏水，操作名称为溶解；②向溶液中加入过量的氯化钡，把溶液中的硫酸根都转化成沉淀，故②中加入的试剂为BaCl2溶液；③加入过量的碳酸钠溶液，把第二步中过量的氯化钡除去，这样得到的混合液中含有硫酸钡沉淀还有碳酸钠和氯化钠溶液，故③中加入的试剂为Na2CO3溶液；④是过滤操作除去生成的硫酸钡沉淀，故④的操作是过滤；⑤向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的碳酸钠溶液，得到纯净的氯化钠溶液，故⑤中加入的试剂为稀盐酸；⑥再通过蒸发结晶操作得到纯净的氯化钠晶体，故⑥的操作是蒸发结晶；

（1）故操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为：蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸；

（2）故操作①、④、⑥的操作名称分别为：溶解、过滤、蒸发结晶；

（3）第②步是加入过量的氯化钡，把溶液中的硫酸根都转化成沉淀，故方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；第⑤步是加入适量的盐酸，除去过量的碳酸钠溶液，故方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02↑

（4）操作④为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等。