Question

【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中的信息，回答下列问题 ：

	溶质的物质的量浓度/	溶液的密度/
硫酸
氨水

（1）表中硫酸的质量分数为__________(不写单位，用含、的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___________。

（3）物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度______(填

“大于”、“小于”或“等于”，下同) ，所得溶液的物质的量浓度________

(设混合后溶液的体积变化忽略不计)

（4）若将稀硫酸与氨水混合，写出其反应的离子方程式___________________________.

Answer 1

【答案】（1）（2）c1/2（3）大于；大于（4）NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O

【解析】

试题分析：（1）设硫酸的体积为1 L，则。

（2）硫酸与水等体积混合（忽略溶液体积的变化），溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为mol·L-1。

（3）根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol·L-1氨水的密度小于c2 mol·L-1氨水的密度，等质量时，c2 mol·L-1氨水的体积小于c2 mol·L-1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol·L-1。

（4）硫酸与氨水反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O。