题目内容
5．下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（ ）| A． | 氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6 H+═2 Al3++3H2O | |
| B． | 稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 氯气与氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+ |
分析 A．氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水；
B．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡合成和HCl；
C．大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；
D．电荷不守恒．
解答 解：A．氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6 H+═2 Al3++3H2O，故A正确；
B．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡合成和HCl，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
C．大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．电荷不守恒，应为Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了离子方程式正误判断，明确物质反应实质及离子方程式书写规则即可解答，注意书写时要遵循电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒，题目难度中等．
练习册系列答案
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15．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 | B． | 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ | ||
| C． | 熔点：Al＞Mg | D． | 电负性：F＞N＞O＞C |
16．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 元素原子的核外电子排布的周期性变化 | |
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