题目内容
20．（1）合理选用食品可以调节人体体液的酸碱平衡，蛋白质属于酸性（填“酸性”或“碱性”，下同）食品，菜蔬、水果属于碱性食品．（2）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会出现红色锈斑．铁锅的锈蚀主要属于吸氧（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其电池反应正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
分析 （1）食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的；
（2）中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀．
解答 解：（1）蛋白质属于酸性食品，而水果属于碱性食品，故答案为：酸性；碱性；
（2）弱酸或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-．
点评 本题考查食物的酸碱性以及金属腐蚀等，是一道综合题，电极反应式的书写是解题的难点，题目难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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11．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Zn是正极 | B． | 电子由铜片经外电路流向锌片 | ||
| C． | Zn-2e-═Zn2+ | D． | 溶液中H+向锌片迁移 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 | |
| B． | 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 | |
| C． | 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同 | |
| D． | 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 |
15．
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如右图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；大小烧瓶间填满泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃）．
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol；（结果保留一位小数）
（4）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的．
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如右图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；大小烧瓶间填满泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃）．
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
| 实验序号 | 起始温度t1℃ | 终止温度t1℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
（4）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的．
5．下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6 H+═2 Al3++3H2O | |
| B． | 稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 氯气与氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+ |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 | |
| B． | 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 | |
| C． | 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 | |
| D． | 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大 |
11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应：元素化合价是否变化 | |
| B． | 碱性氧化物：是否是金属氧化物 | |
| C． | 电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电 | |
| D． | 同素异形体：是否由同一种原子构成 |