题目内容
13．对于化学反应反应，下列说法：①置换反应都是氧化还原反应，②复分解反应都不是氧化还原反应，③置换反应可能是氧化还原反应，④分解反应可能是氧化还原反应，⑤有单质参加的反应一定是氧化还原反应，其中正确的是（ ）| A． | ①②③④ | B． | ①②③ | C． | ①②④ | D． | ③④⑤ |
分析 ①置换反应中一定有元素的化合价变化；
②复分解反应中一定没有元素的化合价变化；
③置换反应中一定有元素的化合价变化；
④分解反应中可能存在元素的化合价变化；
⑤有单质参加的反应，不一定存在元素的化合价变化．
解答 解：①置换反应中一定有元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故正确；
②复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故正确；
③置换反应中一定有元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故错误；
④分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳不是氧化还原反应，水分解生成氢气为氧化还原反应，故正确；
⑤有单质参加的反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化不是氧化还原反应，故错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从实例及元素化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应．
（1）被还原的硫酸的物质的量为0.05mol．
（2）把反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为1.74mol/L（保留两位小数）．
（3）若浓硫酸中含溶质为a mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）＜0.5amol．
（4）将产生的气体缓慢通入100ml b mol/L的氢氧化钠溶液中，若反应物均无剩余，则b的取值范围为0.5≤b≤1．
（5）讨论b的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中
（1）被还原的硫酸的物质的量为0.05mol．
（2）把反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为1.74mol/L（保留两位小数）．
（3）若浓硫酸中含溶质为a mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）＜0.5amol．
（4）将产生的气体缓慢通入100ml b mol/L的氢氧化钠溶液中，若反应物均无剩余，则b的取值范围为0.5≤b≤1．
（5）讨论b的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中
| b的范围 | 溶质的种类 | 溶质的物质的量（mol） |
| 0.5 | NaHSO3 | 0.05 |
．
8．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上常采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为266.8kJ．
（1）工业上常采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为266.8kJ．
18．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
| A． | 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42- | |
| B． | 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO32- | |
| C． | 用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色．该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子 | |
| D． | 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl- |
5．下列推断正确的是（ ）
| A． | SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| B． | NH3的水溶液能导电，说明NH3是电解质 | |
| C． | SO2能使溴水褪色，表现了漂白性 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
2．下列物质中，能使蛋白质变性的是（ ）
| A． | K2SO4 | B． | 福尔马林 | C． | NH4Cl | D． | Hg（NO3）2 |
3．水质检测的项目中不包含（ ）
| A． | 水温、pH | B． | 导电率、固体悬浮物 | ||
| C． | 氮的氧化物 | D． | DO、COD、BOD |