题目内容

18.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB).下列有关说法正确的是(  )
A.等温浓度均为0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(HA)>pH(HB)
B.在0.1mol•L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
C.等体积pH相同的HA、HB溶液,分别加入等浓度的NaOH溶液,恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D.等温浓度均为0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(NaA)>pH(NaB)

分析 弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB),则酸性HA>HB,等浓度时,HA电离程度较大,溶液c(H+)较大,对应的NaA、NaB中,NaB易水解,以此解答该题.

解答 解:弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB),HA酸性较强,
A.等温、浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中,HA的c(H+)较大,pH较小,故A错误;
B.NaA为强碱弱酸盐,水解呈碱性,溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.等体积pH相同的HA、HB溶液,因HB较弱,则HB浓度较大,物质的量较多,分别加入等浓度的NaOH溶液,恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB少,故C错误;
D.NaB易水解,等温浓度均为0.1mol•L-1的NaA、NaB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(NaA)<pH(NaB),故D错误.
故选B.

点评 本题考查了弱电解质的电离,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,明确电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度大小之间的关系是解本题关键,题目难度不大.

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