题目内容

8．下列元素中，属于第三周期的是（　　）
A．CB．KC．SD．Ca

分析 主族元素周期数等=电子层数，最外层电子数=族序数，由此确定元素的质子数，确定元素．

解答 解：A、碳的原子序数是6，第二周期元素，故A不选；
B、钾是19号元素，第四周期，故B不选；
C、硫是16号元素，第三周期，故C选；
D、钙是20号元素，第四周期，故D不选；
故选C．

点评 本题考查结构与位置的关系，难度不大，旨在考查学生的基础知识掌握情况，关键在于明确主族元素周期数等=电子层数，最外层电子数=族序数．

练习册系列答案
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18．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有关说法正确的是（　　）
A．等温浓度均为0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）＞pH（HB）
B．在0.1mol•L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．等温浓度均为0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）＞pH（NaB）
19．研究常见有机化合物的组成、结构、性质及相互转化关系对学习有机化学具有重要意义．请回答下列问题：
（1）组成最简单的烃的化学式为CH4；amolH2与bmolC2H4反应生成xmolC2H6，反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（3b+0.5a）mol．
（2）能证明甲烷是正四面体结构而不是平面结构的是CH2Cl2（填：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4）不存在同分异构体现象，戊烷的同分异构体有3种，已知同一碳原子上氢原子具有相同的性质，写出一氯化物只有一种的戊烷的结构简式（CH3）4C；下列有机分子中，所有原子不可能在同一平面上的是BD（填序号）
A．CH2=CH2  B．CH2=CH-CH3  C．=CH2  D．
（3）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料可以合成许多产品，转化关系如图．

i．反应①的反应类型为加成反应．
ii．有机物B的结构简式为CH3COOH．
iii．反应②的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
iV．反应③的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
V．要制取较纯净的氯乙烷，应选择途径2，理由是只生成一种产物，产物较纯净．
16．（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2NaClO ②浊液、溶液、胶体、水水
（2）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为13.6ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10ml、20ml、50ml量筒，应选用20ml量筒；实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有AC（填序号）
A．浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容
B．定容时仰视刻度线
C．量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
（3）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为 10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是0.4mol/L．
3．以下做法或判断合理的是（　　）
A．“洁厕灵”（浓盐酸）与“84消毒液”（次氯酸钠）可以混和使用
B．工业上合成氨与实验室制氨气均属于氮的固定
C．由于铝表面有一层致密的氧化物薄膜，所以铝制容器可用来腌制咸菜
D．若铝钠合金投入一定量的水中得无色溶液，则合金中n（Al）≤n（Na）
13．下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）
ABCD
两极材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片
插入溶液CuSO4溶液无水酒精AgNO3溶液稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
20．某化学小组合作研究Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序．
（1）甲同学根据已有知识，设计并进行下列实验：
试管操作现象
a在试管中加入NaBr溶液，滴加少量氯水，用力振荡后，再加入少量CCl4，振荡静置CCl4层由无色逐渐变为橙红色
bⅰ．在试管中加入FeCl2溶液，滴加两滴KSCN溶液
ⅱ．加入少量溴水，振荡		ⅰ．浅绿色溶液无明显变化
ⅱ．溶液变为红色
①Cl2与NaBr溶液、FeCl2溶液与溴水反应的离子方程式分别为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②由上述实验可知Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+．
（2）乙同学若用FeBr2溶液与Cl2进行实验，可以用一套装置完成上述实验目的，得出相同结论．乙同学设计并进行下列实验：
操作A中现象
ⅰ．开始通入100mL（折合标准状况）Cl2，溶液由浅绿色逐渐变黄
ⅱ．继续通入Cl2，溶液黄色加深，当变为棕黄色后，停止通入Cl2
①B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②开始通入100mL（折合标准状况）Cl2的目的是验证Cl2先氧化Fe2+．
（3）丙同学认为应对乙同学实验现象ⅰ、ⅱ所对应的溶液分别进行进一步验证，才能得出结论．
①丙同学另取100mLFeBr2溶液，通入100mL Cl2，振荡后，分别取2mL溶液于试管c和试管d中，进行实验，请完成下表：
试管操作现象
c滴加2-3滴KSCN溶液，振荡溶液变为血红色
d加入少量CCl4，振荡，静置出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色
②丙同学认为现象ⅱ中溶液变为棕黄色的原因是Cl2氧化Br-．丙同学设计实验进行验证，记录现象如下：
试管操作现象
e在试管中加入2mL棕黄色溶液，加入少量CCl4，振荡，静置CCl4层由无色变为橙红色
甲乙丙同学合作探究，证明了Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序．
17．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．原子半径：Na＜Mg＜AlD．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
18．以下物质间的每一步转化通过一步反应能实现的是（　　）
①Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2       
②Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
③S→SO3→H2SO4→MgSO4      
④N2→NO→NO2→HNO3．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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