题目内容
19．对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2?2NH3，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | N2和NH3的质量分数相等 | B． | N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 | ||
| C． | 反应物和生成物浓度不再发生变化 | D． | 正反应和逆反应不再进行 |
分析 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，注意反应方程式中气体的化学计量数之和前后不等，可从压强的角度分析．
解答 解：A．达到平衡状态时，N2和NH3的质量分数不一定相等，取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B．达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度取决于物质的起始浓度和反应的转化程度，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，故C正确；
D．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，仍在进行，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的本质为正逆反应速率相等，各物质的物质的量、浓度关系不能作为判断是否达到平衡的依据，为易错点．
练习册系列答案
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10．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2?2NH3．下列有关说法不正确的是（ ）
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14．下列装置能达到实验目的是（ ）
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4．下列装置所示的实验能达到实验目的是（ ）
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8．已知反应：A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
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9．近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚（${\;}_{94}^{239}$Pu），下列有关${\;}_{94}^{239}$PuPu的说法不正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{94}^{239}$Pu含94个质子 | |
| B． | ${\;}_{94}^{239}$Pu中的中子数和质子数之差为51 | |
| C． | ${\;}_{94}^{239}$Pu中含有94个中子 | |
| D． | ${\;}_{94}^{239}$Pu具有放射性 |