题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | 坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化 | |
| B． | 明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化 | |
| C． | 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 | |
| D． | SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同 |
分析 A、坩埚的材质是陶瓷，成分中含二氧化硅；
B、明矾水解出氢氧化铝胶体，有吸附功能；
C、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；
D、SO2与FeSO4均有强还原性．
解答 解：A、瓷坩埚为硅酸盐产品，含有二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应而使坩埚炸裂，故A错误；
B、明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、合成纤维是有机非金属材料，是有机高分子化合物，而光导纤维是二氧化硅，是新型无机非金属材料，故C错误；
D、SO2与FeSO4均有强还原性，均能使高锰酸钾溶液被还原而褪色，原理相同，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了硅性质的应用，高分子化合物的判断，生活中有机物的分类结构和性质应用判断，题目较简单．
练习册系列答案
百年学典课时学练测系列答案
仁爱英语同步练习册系列答案
相关题目
6．
我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）
我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸 | |
| B． | 该反应属于取代反应 | |
| C． | 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键 | |
| D． | 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100% |
16．
根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场．因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题．目前，汽车厂滴常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图如下：
（2）由图可知，第Ⅰ组实验中，CO的平衡浓度为1.00×10-3mol/L，计算达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L．
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场．因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题．目前，汽车厂滴常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度（mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 同质量的同种催化剂的比表面积m2/g |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.5×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
| Ⅱ | 探究同质量的同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 | 280 | 6.5×10-3 | 4.00×10-3 | 120 |
| Ⅲ | 探究温度对尾气转化速率的影响 | 360 | 6.5×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
（2）由图可知，第Ⅰ组实验中，CO的平衡浓度为1.00×10-3mol/L，计算达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L．
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA | |
| B． | 1mol甲烷分子所含质子数为10NA | |
| C． | 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.1NA | |
| D． | 含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中含SO42-的物质的量是0.6NA |
$\stackrel{△}{→}$
．
+（2n-1）H2O．
（写出其中一种结构简式）．
）的合成路线示意图（不能超过5步）．
→
+H2O
18．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：
②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．则下列叙述正确的是（ ）
①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：
②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应②属于离子反应 | |
| B． | 若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等 | |
| C． | 反应①的氧化剂是N2 | |
| D． | 反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6 |