Question

7．计算常温下pH=3的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液中，由水电离的氢离子和氢氧根离子的浓度分别为多少？

Answer 1

分析 水电离方程式为H₂O?H⁺+OH^-，酸能电离出H⁺、碱能电离出OH^-，所以酸或碱抑制水电离，酸或碱溶液中水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），据此分析解答．

解答 解：水电离方程式为H₂O?H⁺+OH^-，酸能电离出H⁺、碱能电离出OH^-，所以酸或碱抑制水电离，酸或碱溶液中水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），常温下pH=3的盐酸由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10^-11 mol/L；
常温下pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10 mol/L，
答：常温下pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11 mol/L；
常温下pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10 mol/L．

点评 本题考查酸或碱溶液中水的电离，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，酸或碱抑制水电离，注意：酸中水电离出c（H⁺）不等于溶液中c（H⁺），为易错点．