Question

8．下列离子方程式中，不正确的是（　　）

• A． Na₂S溶液中通入适量H₂S：S^2-+H₂S═2HS^-
• B． 氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H^-═2Fe³⁺+3H₂O
• C． 过量铁粉加入稀HNO₃溶液中：3Fe+8H⁺+2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D． NaHSO₃溶液显酸性的原因：HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?SO${\;}_{3}^{2-}$+H₃O^-

Answer 1

分析 A．硫离子与硫化氢反应生成HS^-；
B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应；
C．铁粉过量，反应生成硝酸亚铁、NO气体和水；
D．亚硫酸氢根离子在溶液中部分电离出氢离子，溶液显示酸性．

解答 解：A．Na₂S溶液中通入适量H₂S，反应生成NaHS，反应的离子方程式为：S^2-+H₂S═2HS^-，故A正确；
B．氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故B错误；
C．过量铁粉加入稀HNO₃溶液中，反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C正确；
D．NaHSO₃溶液中，亚硫酸氢根离子在溶液中部分电离出氢离子，溶液显示酸性，电离方程式为：HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．