下列各组反应.前后均可以用同一个离子方程式表示的是( )A．HCl+Na2CO3═HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3═H2SO4+K2CO3C．H2S+NaOH═H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4═BaCO3+H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（　　）

	A．	HCl+Na₂CO₃═HCl+NaHCO₃		B．	HCl+Na₂CO₃═H₂SO₄+K₂CO₃
	C．	H₂S+NaOH═H₂SO₄+KOH		D．	BaCl₂+Na₂SO₄═BaCO₃+H₂SO₄

分析 A．盐中的阴离子分别为CO₃^2-、HCO₃^-；
B．离子反应均为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
C．H₂S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸；
D．BaCO₃在离子反应中保留化学式．

解答解：A．盐中的阴离子分别为CO₃^2-、HCO₃^-，则分别与盐酸反应的离子反应不同，故A不选；
B．均为强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，离子反应均为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故B选；
C．H₂S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸，离子反应不同，故C不选；
D．BaCO₃在离子反应中保留化学式，而氯化钡完全电离，离子反应不同，故D不选；
故选B．

点评本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	Na₂S溶液中通入适量H₂S：S^2-+H₂S═2HS^-
	B．	氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H^-═2Fe³⁺+3H₂O
	C．	过量铁粉加入稀HNO₃溶液中：3Fe+8H⁺+2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	D．	NaHSO₃溶液显酸性的原因：HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?SO${\;}_{3}^{2-}$+H₃O^-

5．如图表示有关物质（均由1～18号元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）

（1）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，则G与H的物质的量之比为1：1；
（3）反应③的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，该反应中，若产生标况下的33.6L F，转移电子的数目为1.806×10²⁴；
（4）反应④的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．；
（5）溶液乙呈碱性，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

12．在2L 0.5mol/L 的Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺（　　）

2．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是铁砂网．
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程．示意图如图2：

分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N₂、H₂中的化学键断裂．
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O氨气还原法：8NH₃+6NO₂ $?_{△}^{催化剂}$7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是96%，NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的53%．
（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表．

注意事项	理由
①不能与碱性肥料混施
②不能剧烈撞击

6．F、G都是短周期元素，F^2-与G³⁺的电子层结构相同，则F^2-的电子排布式是1s²2s²2p⁶，G元素的原子序数是13．

7．超级储能可充电氟镁动力电池性能比电池优良，其工作原理如图所示，电池总反应为Mg+2MnF₃═2MnF₂+MgF₂．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	b为负极
	B．	该电池放电时，Cu集流板上Cu失电子
	C．	充电时，F^-通过交换膜从b极区移向a极区
	D．	充电时，阳极的电极反应式为2MnF₂+2F^--2e^-═2MnF₃

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