题目内容
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
| B． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| C． | 铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑ | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O |
分析 A．电子、电荷不守恒；
B．少量小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；
C．反应生成偏铝酸钠、氢气；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH-+HC03-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．铝和烧碱溶液的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2Al02-+3H2↑，故C正确；
D．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H20=Al（0H）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 混合气体的平均相对分子质量不再改变 | |
| B． | 容器内气体的总物质的量不随时间而变化 | |
| C． | D的浓度不时间变化而改变 | |
| D． | 单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B |
9．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ）
| A． | 0.5mol/L H2SO4溶液150mL | |
| B． | 将0.03mol Al2（SO4）3投入100mL水中充分溶解 | |
| C． | 0.9mol/L CH3COOH溶液70mL | |
| D． | 将10g CaCO3投入100mL水中充分溶解 |
13．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（ ）
| A． | 12C 14C C60互为同分异构体 | |
| B． | 由同种元素组成的物质一定是纯净物 | |
| C． | 金属氧化物存在酸性氧化物 | |
| D． | N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质 |
3．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5（g）?Cl2（g）+PCl3（g）经一段时间后反应达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前50 s内的平均速率为v（PCl3）=0.0032 moI•L-l•s-l | |
| B． | 保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11moI•L-l，则正反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆） | |
| D． | 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80% |
铁在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
8．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | Na2S溶液中通入适量H2S：S2-+H2S═2HS- | |
| B． | 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H-═2Fe3++3H2O | |
| C． | 过量铁粉加入稀HNO3溶液中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | NaHSO3溶液显酸性的原因：HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?SO${\;}_{3}^{2-}$+H3O- |