题目内容
2．下列化合物只含有离子键的是（ ）| A． | KCl | B． | Na2O2 | C． | KOH | D． | H2O |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．KCl中只含离子键，故A选；
B．过氧化钠中含离子键和O-O共价键，故B不选；
C．KOH中含离子键和O-H共价键，故C不选；
D．水中含H-O共价键，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（ ）
| 已知 | 类推 | |
| A | 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
| B | 向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| C | 用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H- | 用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H- |
| D | 将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | 将少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 共价化合物中不含离子键 | |
| B． | 凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物 | |
| C． | 离子化合物中的阳离子都是金属离子 | |
| D． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
7．
某同学想通过如图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应．
Ⅱ．某同学想通过图2实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
①先打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：有Na2SO3和Na2SO4．
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如图2实验，C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3．
得出结论：产物是Na2SO4．
该方案是否合理否 （填“是”或“否”）．
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如表：
若假设3成立，正确的实验操作顺序是③①②．
某同学想通过如图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应．
Ⅱ．某同学想通过图2实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
①先打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：有Na2SO3和Na2SO4．
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如图2实验，C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3．
得出结论：产物是Na2SO4．
该方案是否合理否 （填“是”或“否”）．
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如表：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①滴加入过量的稀盐酸 | 产生剌激性气味气体 |
| ②滴加入适量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀． |
| ③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解 |
11．
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 | |
| B． | 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 | |
| C． | 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 | |
| D． | 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 |
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子 | |
| B． | 1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NA | |
| C． | 1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NA | |
| D． | 在2KClO3+4HC1（浓）═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物，每生成1 mol Cl2转移2 NA 个电子 |