题目内容
13．已知 C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，试写出固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式：分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，①-②÷$\frac{1}{2}$得到固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式．
解答 解：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol，
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
依据盖斯定律计算，①-②÷$\frac{1}{2}$得到固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
故答案为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．
点评 本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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该烃系统命名为：3-甲基-1，3-戊二烯
．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 | |
| B． | 碱灼伤先用大量水冲洗，后用稀盐酸或稀硫酸擦洗，再用水清洗 | |
| C． | 利用数字手持传感器技术可实时绘制中和滴定曲线 | |
| D． | 邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 |
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L N2和17g NH3中所含有的N原子数相同 | |
| B． | 9g H2O和0.5mol O2中含的原子数相同 | |
| C． | 20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数 | |
| D． | 在常温常压下，20mL CH4与60mL O2所含的原子个数比为1：3 |
18．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（ ）
| A． | 2.2 mol•L-1 | B． | 4 mol•L-1 | C． | 5 mol•L-1 | D． | 6.25 mol•L-1 |
5．已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q1kJ/mol，B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（ ）
| A． | $\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{3}}$ | B． | $\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{3}-{Q}_{2}}$ | C． | $\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$ | D． | $\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$ |
2．下列化合物只含有离子键的是（ ）
| A． | KCl | B． | Na2O2 | C． | KOH | D． | H2O |