溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应.生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质.用右图实验装置验证取代反应和消去反应的产物.请你一起参与探究．实验操作Ⅰ:在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷.振荡．实验操作II:将试管如图固定后.水浴加热．(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是溴乙烷沸点低.减少溴乙烷的损失．(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失．
（2）观察到试管内溶液静置后不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是红外光谱、核磁共振氢谱．
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是生成的气体，检验的方法是将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO₄溶液的试管，KMnO₄溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

分析（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失；
（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成物乙醇、溴化钠都溶于水；
（3）乙醇分子结构简式是：CH₃CH₂OH，根据乙醇分子结构中有三种氢原子选择检测方法；
（4）卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，是与卤素原子相邻的碳上的一个氢同时脱去，形成不饱和键，溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，乙烯能够使酸性的高锰酸钾褪色（或者使溴的四氯化碳褪色），只要证明乙烯的存在即可证明发生的是消去反应．

解答解：（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失，故答案为：使试管受热均匀，减少溴乙烷的损失；
（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成的产物乙醇、溴化钠都易溶于水，当溶液分层消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，反应化学方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaBr，
故答案为：试管内溶液静置后不分层；
（3）乙醇的电子式：，结构式是：，乙醇分子结构中有三种氢原子，它们的比为3：2：1，利用核磁共振氢谱可检测，也可用红外光谱检测，
故答案为：红外光谱、核磁共振氢谱；
（4）溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-Br键，CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，生成乙烯，只有证明乙烯的存在即可证明发生的是消去反应，方法是：将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO₄溶液的试管，5CH₂=CH₂+12KMnO₄+18H₂O→12MnSO₄+6K₂SO₄+10CO₂↑+28H₂O，酸性KMnO₄溶液褪色，（或直接通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴单质发生加成：Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂-CH₂Br，四氯化碳褪色），
故答案为：生成的气体；将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO₄溶液的试管，酸性KMnO₄溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色）．

点评本题考查了卤代烃的结构与性质，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，掌握反应原理、读取题干信息是解答关键，注意溴乙烷发生取代反应，生成乙醇与氢溴酸；发生消去反应，生成乙烯和氢溴酸，题目难度中等．

练习册系列答案

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	A．	金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
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5．已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q₁kJ/mol，B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q₂kJ/mol，Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＞Q₂，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q₃kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（　　）

A．

$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{3}}$

B．

$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{3}-{Q}_{2}}$

C．

$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$

D．

$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$

1．实验室制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H小于0．（填大于、小于或等于）
（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃．
（3）实验步骤如下：
步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…
①干燥管中盛放的药品是固体氢氧化钠或碱石灰．
②对比碳酸盐和酸反应制CO₂，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有不需要干燥，提供低温环境，提高转化率．
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水顺利滴下．
④反应后期CO₂气流量下降时，可采取的相应措施是调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度．
（4）该实验装置可能面临的安全问题是产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸．

8．W粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是（　　）

	A．	Y=2		B．	若X=14，它的氢化物的化学式为H₂X
	C．	若X=18，则Z=8		D．	若X=17，它的氧化物化学式为W₂O₇

18．短周期元素X、Y、Z，所在周期数依次增大，他们的原子序数之和为20且Y^2- 与Z⁺核外电子层结构相同，下列说法中正确的是（　　）

	A．	三种元素的原子半径大小为X＞Y＞Z		B．	Y^2-与Z⁺的半径大小为Y^2-＞Z⁺
	C．	Y元素为S		D．	Z 元素为K

5．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图所示装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．（C装置中盛装Na₂S和Na₂SO₃混合溶液）

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S+H₂O+SO₂=Na₂SO₃+H₂S  （Ⅰ）
2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O （Ⅱ）
S+Na₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．
（2）装置D的作用是防止倒吸，装置E中为NaOH溶液．
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（4）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水                       b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液                d．饱和NaHCO₃溶液
（5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

Na₂O₂

H₂O

3．化学反应A₂+B₂═2AB的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应是放热反应
	B．	断裂2 mol A-B 键需要吸收y kJ的能量
	C．	断裂1 mol A-A 键和1 mol B-B 键放出x kJ能量
	D．	1 mol A₂和1 mol B₂的总能量高于2 mol AB的总能量

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