Question

3．向某硝酸银溶液中逐滴加入1.1g•mL^-1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等，求盐酸的质量分数和物质的量浓度．

Answer 1

分析 发生反应：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等，设AgCl质量为143.5g，其物质的量为1mol，由氯离子守恒，则HCl物质的量为1mol，可知HCl质量为36.5g，质量分数=$\frac{m（溶质）}{m（溶液）}$×100%，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算物质的量浓度．

解答 解：发生反应：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等，设AgCl质量为143.5g，其物质的量为$\frac{143.5g}{143.5g/mol}$=1mol，由氯离子守恒，则HCl物质的量为1mol，可知HCl质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，
故盐酸溶液质量分数为$\frac{36.5g}{143.5g}$×100%=25.44%
物质的量浓度为$\frac{1000×1.1×\frac{36.5}{143.5}}{36.5}$mol/L=7.67mol/L，
答：盐酸的质量分数为25.44%，物质的量浓度为7.67mol/L．

点评 本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数，注意特殊值法的运用，注意理解物质的量浓度与质量分数关系．