Question

11．根据化学反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）反应中氧化剂是Cl₂，被氧化的元素是N．
（2）还原剂与还原产物的物质的量之比为1：3．
（3）当有34g NH₃参加反应时，被氧化的氨气的质量为8.5g，生成的还原产物氯化铵的质量为80.25g．

Answer 1

分析 8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，N元素的化合价由-3价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

解答 解：（1）Cl元素的化合价降低，则Cl₂为氧化剂，被还原，还原产物为NH₄Cl，N元素的化合价升高，失去电子被氧化，还原剂为NH₃，
故答案为：Cl₂；N；
（2）还原剂为NH₃，还原产物为NH₄Cl，还原剂与还原产物的物质的量之比是2：6=1：3，故答案为：1：3；
（3）由方程式可知，8molNH₃参加反应时，其中2mol作还原剂被氧化，则当有34g、即2molNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为2mol×$\frac{1}{4}$×17g/mol=8.5g，生成的还原产物的质量为2mol×$\frac{3}{4}$×53.5g/mol=80.25g，故答案为：8.5；80.25．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注意8molNH₃中只有2mol为还原剂，题目难度不大．