下列离子方程式书写不正确的是( )A．NaOH和稀H2SO4:OH-+H+═H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-═NH3↑+H2OC．碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-D．NaHCO3和H2SO4反应:HCO3-+H+═H2O+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	NaOH和稀H₂SO₄：OH^-+H⁺═H₂O
	B．	NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
	C．	碳酸钠溶液中通入少量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
	D．	NaHCO₃和H₂SO₄反应：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

分析 A．NaOH和稀H₂SO₄反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
B．漏掉氢氧根离子与碳酸根离子的反应；
C．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；
D．NaHCO₃和H₂SO₄反应生成硫酸钠和水、二氧化碳．

解答解：A．NaOH和稀H₂SO₄，离子方程式：OH^-+H⁺═H₂O，故A正确；
B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故B错误；
C．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，故C正确；
D．NaHCO₃和H₂SO₄反应，离子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故D正确；
故选：B．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项B为易错选项．

练习册系列答案

19．已知常温下测得0.01mol•L^-1 H₂SO₄溶液中，c（H⁺）=0.011mol•L^-1，据此回答下列问题：
（1）硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-），根据题给条件推断Na₂SO₄溶液呈碱（填“碱”或“酸”或“中”）性，原因是（用离子方程式表示）SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-．
（2）常温下，0.01mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（H⁺）＞0.001mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）根据题给条件推断2mol•L^-1　NaHSO₄溶液与1mol•L^-1　Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应的离子方程式为2OH^-+2HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+SO₄^2-．

16．将10mL 0.2mol/L CuSO₄溶液与20mL 0.15mol/L Ba（OH）₂溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是（　　）

OH^-

Ba²⁺

Cu²⁺

3．向某硝酸银溶液中逐滴加入1.1g•mL^-1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等，求盐酸的质量分数和物质的量浓度．

13．某烧杯内装有约占其面积$\frac{1}{5}$的食盐水，则该食盐水的体积是（填字母）（　　）

4．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	气态氢化物的稳定性：R＞W
	C．	最高价氧化物的水化物的碱性：Y＜Z
	D．	Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

1．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

	A．	硅酸胶体：OH^-、K⁺、S^2-、Na⁺		B．	空气：C₂H₄、CO、SO₂、NO
	C．	银氨溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃•H₂O		D．	高锰酸钾溶液：H⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe²⁺

2．甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子，对该分子的描述正确的是（　　）

	A．	此物质属于芳香烃		B．	所有碳原子可能在同一平面上
	C．	此分子的一氯取代产物有12种		D．	此物质分子式为C₂₅H₂₀

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