Question

14．有下列几种物质：①Ne、②NH₄Cl、③NaOH、④Cl₂、⑤CO₂、⑥H₂O、⑦Na₂O₂．
（1）上述物质中，属于共价化合物的是⑤⑥（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是②③
（2）②号物质的电子式为、用电子式表示⑥号物质的形成过程：．

Answer 1

分析 （1）含共价键的化合物为共价化合物，含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中可存在非极性共价键；
（2）氯化铵为离子化合物，水为共价化合物．

解答 解：（1）因一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键．所以②、③、⑤含有极性键，②、③中含有离子键和极性键，④中含有非极性键，⑥中含有离子键和非极性键，①中无化学键，含有离子键的化合物就是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以⑤⑥是共价化合物，既存在离子键又存在非极性键的是⑦，
故答案为：⑤⑥；②③；
（2）NH₄Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为；
H₂O是由2个H原子和1个O原子通过形成共用电子对形成的，形成过程为：，
故答案为：；．

点评 本题考查化学键，为高考高频考点，把握化学键与化合物的关系为解答的关键，注意电子式的书写及化合物形成过程，注重基础知识的考查，题目难度不大．