题目内容
7．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是（ ）| A． | 丙烯分子有8个σ键，1 个π键 | |
| B． | 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 | |
| C． | 丙烯分子不存在非极性键 | |
| D． | 丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上 |
分析 共价单键为δ键，双键中有1个δ键，1个π键，甲基中的C为sp3杂化，双键中的C为sp2杂化，结合化学键及乙烯的平面结构分析．
解答 解：A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；
B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；
C．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故C错误；
D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误．
故选A．
点评 本题考查分子结构与化学键，注意判断共价键的一般规律及乙烯的平面结构，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．已知相同浓度的NH4Cl和FeCl3溶液pH是前者小于后者，在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）
| A． | Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe（OH）2↓ | |
| B． | NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O | |
| C． | 2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓ | |
| D． | 3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O |
18．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
| A． | 反应物的浓度 | B． | 温度、压强以及反应物的接触面积 | ||
| C． | 催化剂 | D． | 参加反应的物质本身的性质 |
15．常温下，下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是（ ）
| A． | Al3+ Mg2+ Cl- SO42- | B． | K+ Na+ Cl- HCO3- | ||
| C． | Fe2+ K+ NO3- SO42- | D． | K+ Ba2+ NO3- Cl- |
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，Na在F单质中燃烧的产物是Na2O2．
16．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（ ）
①Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3 ⑦NaHSO4 ⑧（NH4）2CO3．
①Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3 ⑦NaHSO4 ⑧（NH4）2CO3．
| A． | 除⑥外 | B． | 除⑥、⑦外 | C． | 除⑥、⑦、⑧外 | D． | 除①、②、③、④、⑤外 |
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