Question

【题目】用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（ ）

A.B.

C.D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

先根据c=计算浓盐酸物质的量浓度，然后假设浓盐酸为1L，则水的体积为4L，根据n=c·V计算浓盐酸中HCl物质的量，根据m=ρ·V计算浓盐酸、水的质量，进而计算稀盐酸质量，再结合V= 计算稀盐酸体积，最后根据c=计算稀盐酸物质的量浓度。

密度为质量分数是的浓盐酸的物质的量浓度c(浓)=mol/L，设所取浓盐酸的体积为1L，则水的体积为4L，则1L浓盐酸中含有HCl的物质的量是n(HCl)=cV=mol/L×1L=mol，向1L浓盐酸中加入4L水后溶液的质量为m(溶液)=m(浓HCl)+m(H2O)=(1000p1+4000)g由于稀释后溶液的密度为p2，所以稀盐酸的体积为V(稀)===L，因此稀释后盐酸的物质的量浓度c(稀)==mol/L，故合理选项是C。