Question

【题目】中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是____，该反应的离子方程式是___________。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是_________。

②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是__。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，则反应的离子方程式为___________。

Answer 1

【答案】 4∶1 第4周期Ⅷ族

【解析】

中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4，请回答：

⑴若Y是黄绿色气体，Y为Cl2。

⑵若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，B的溶液为某浓酸，B为浓硝酸。

⑶若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，A为铁，B为浓硝酸。

⑷若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，A为AlCl3、B为NaOH。

中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4。

⑴若Y是黄绿色气体，Y为Cl2，则Y的电子式是，该反应的离子方程式是；故答案为：；。

⑵若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，B的溶液为某浓酸，B为浓硝酸，碳和浓硝酸反应方程式为：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O，氧化剂为HNO3，还原剂为C，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1；故答案为：4:1。

⑶若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，A为铁，B为浓硝酸。

①Fe+ 4HNO3(稀) Fe(NO3)3↑+ NO↑+ 2H2O A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族；Y的化学式是NO；故答案为：第4周期Ⅷ族；NO。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，根据离子方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，设被还原的X为bmol，则有a – b = ，b=0.4a；故答案为：0.4a。

⑷⑷若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，A为AlCl3、B为NaOH，

则反应的离子方程式为；故答案为：。