题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NA

B. 18 g 2H2O中含有的电子数目为10 NA

C. 25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NA

D. 常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

【答案】D

【解析】

A项，标准状况下，CH3OH为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，故A项错误；

B项，2H2O的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含9NA个电子，故B项错误；

C项，pH=13的Ba(OH) 2溶液OH-浓度为0.1mol/L，所以1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH-数为0.1NA，故C项错误；

D项，乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的CH2的物质的量n==1.5mol，故含有的碳原子的物质的量为1.5mol，即1.5NA个，故D项正确。

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是____，每生成l mol Na2FeO4转移__mol电子。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。

（3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为________。

【题目】(1)有① 、、；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④、、；四组微粒或物质。互为同位素的是________(填编号，下同)，互为同素异形体的是_________。

(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。

(3)控制和治理SO2是减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极是 ______ (填“A”或“B”)，负极反应式为 ______________ 。

(4)已知由甲烷CH4和氧气构成的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液时，负极通入的气体为_______，(填化学式)，负极反应式为______________

【题目】现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1

（2）与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

【题目】关于如图原电池的叙述错误的是（ ）

A.电池工作时，电流由 a 流向 b

B.微生物所在电极区放电时发生氧化反应

C.放电过程中，H＋从正极区移向负极区

D.正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O

【题目】在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应 A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（ ）

① C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolB ③ A、B、C 的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤ 混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦ A、B、C、D 浓度之比为 1：3：2：2

A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥

【题目】I.已知：键能指在标准状况下，将 1mol 气态分子 AB（g）解离为气态原子 A（g），B（g）所需的能量，用符号 E 表示，单位为 kJ/mol。N≡N的键能为 946 kJ/mol，H-H 的键能为 436 kJ/mol，N-H 的键能为 391 kJ/mol，则生成 2 mol NH3 过程中______（填“吸收”或“放出”）的能量为______。

II.（1）下列装置属于原电池的是 ______；

（2）在选出的原电池中，______是负极，发生______反应，正极的现象______；

（3）此原电池反应的化学方程式为______。

（4）将 CH4设计成燃料电池， 其利用率更高， 装置如图所示（ A、B 为多孔碳棒）， 电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

①实验测得 OH－定向移向 B 电极，则_______处电极入口通甲烷（填 A 或 B）。

②当消耗甲烷的体积为 33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为 80%，则导线中转移电子的物质的量为_______。

【题目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

则下列叙述正确的是（ ）

A. 由上述热化学方程式可知b>c

B. 甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

【题目】侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

（1）基态氯原子的电子排布式为___，基态氮原子最高能级上电子自旋方向均相同，这是由____规则（原理）确定的，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____。

（2）H2O、CO2、NH3三种分子中，中心原子的杂化轨道类型为sp的是___，属于V形分子的是____。在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2，试解释其原因：_____。

（3）要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是___，下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是___（填字母）。

a．熔点为851℃ b．晶体中存在Na+、CO32-

c．可溶于水 d．晶体中存在离子键，共价键

（4）钠、氧两元素可形成两种常见化合物，其中一种的晶胞如下图所示（图中微粒表示相应的结构微粒），则该氧化物的化学式为___，若晶胞参数为d pm，晶胞的密度为，则阿伏加德罗常数NA=___（用含d、的代数式表示）。

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