Question

【题目】现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1

（2）与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】10-13 c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) < NaHC=Na++H++C2- > >

【解析】

（1）由图中曲线Ⅱ可知，浓度为0.1mol·L-1的HA溶液的pH=1，说明HA为强酸，能够完全电离；

（2）曲线I上的c点对应的是HB酸和NaOH完全中和反应生成的NaB溶液，溶液呈碱性，b点对应的溶液为HB和NaB按1:1为溶质的溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度；

（3）①若测得此溶液的pH=1，则NaHC为强酸的酸式盐；

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则NaHC为弱酸的酸式盐，溶液呈酸性，说明其电离程度大于水解程度；

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一级电离产生的c(H+)=0.1mol·L-1，二级电离不完全，在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c(H+)=0.01mol·L-1，则0.1mol/LNaHC溶液在没有受抑制的情况下，HC-的电离程度增大。

（1）由图中曲线Ⅱ可知，浓度为0.1mol·L-1的HA溶液的pH=1，说明HA为强酸，能够完全电离，因此原HA溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-14/0.1=1.0×10-13mol/L，故答案为：1.0×10-13mol/L。

（2）曲线I上的c点对应的是HB酸和NaOH完全中和反应生成的NaB溶液，溶液呈碱性，因此根据电荷守恒，溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，b点对应的溶液为HB和NaB按1:1为溶质的溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度，因此c(HB)<c(B-)，故答案为：c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，<。

（3）①常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色，说明溶液呈酸性，若测得此溶液的pH=1，则NaHC为强酸的酸式盐，其电离方程式为：NaHC=Na++H++C2-，故答案为：NaHC=Na++H++C2-。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则NaHC为弱酸的酸式盐，溶液呈酸性，说明其电离程度大于水解程度，溶液中的c(C2-)>c(H2C)，故答案为：>。

若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一级电离产生的c(H+)=0.1mol·L-1，HC-的电离不完全，在一级电离的抑制下产生了0.01mol/L的氢离子，在0.1mol/LNaHC溶液中没有氢离子抑制的情况下，HC-的电离程度增大，c(H+)>0.01mol·L-1，故答案为：>。