Question

【题目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

则下列叙述正确的是（ ）

A. 由上述热化学方程式可知b>c

B. 甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、气态水到液态水继续放热，所以b＜c，故A错误；B、燃烧热应生成稳定氧化物，不能使水蒸气，应该是液态水，故B错误；C、根据盖斯定律，将两个反应都乘以2，再相减，得到：2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（a-b） kJmol-1，故C正确；D、设甲醇和甲烷物质的量分别为n、2n，则甲醇放出的热量是na，甲烷放出的热量是2nc，即na+2nc=Q，解得n=mol，则该混合物中甲醇的物质的量为，故D错误；故选C。