题目内容
【题目】化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题：
(1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别，硝酸应使用下列标志中的_____(填标号)。
(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是__________(填标号)。
A．水 B．细沙 C．泡沫灭火器 D．二氧化碳灭火器
除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是_________________。
(3)下列对药品的保存方法正确的是_________ (填标号)。
①将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中
②保存液溴时向其中加入少量水
③用玻璃细口瓶盛装氢氟酸
④用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油
⑤用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸
(4)NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子CN-中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为______；NaCN溶液显碱性，原因是_____________(用离子方程式表示)；强氧化剂NaC1O会将CN-氧化，生成N2、CO32-和C1-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为_____________。若用一定量NaC1O处理浓缩后的含氰废水10L[c(CN-)=0.2mol/L]，过程中产生标准状况下21 L氮气，则该过程的破氰率达到_________％。
【答案】BD B 钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应，促进火势 ②⑤ 
CN-+H2O
HCN+OH- 2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5C1-+H2O 93.75
【解析】
(1)根据浓硝酸的化学性质和常用化学危险品的标志思考；
(2)从钾、钠、镁及燃烧产物的性质分析判断；
(3)物质保存时，要从减少药品的损失、药品变质、及药品与试剂瓶及瓶塞反应等角度分析；
(4)NaCN是离子化合物，根据物质含有的各种元素的原子结构及其阴离子CN-中各原子均满足8电子稳定结构分析；根据盐的组成及盐溶液呈碱性，结合盐的水解规律书写方程式；根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写氧化还原反应的离子方程式；
根据实际产N2的量与理论产N2的量的比就是产率分析计算。
(1)纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用
、
，合理选项是BD；
(2)A.钾、钠、镁可以与水反应，反应产生的氢气能够燃烧，而且燃烧产物过氧化钠、过氧化钾可以与水反应产生氧气，有助燃作用，因此不能用水灭火，A错误；
B.细沙与金属及金属的燃烧不能反应，细沙的状态为固体，密度大，覆盖在着火物上，可以使物质与空气隔绝，达到灭火的目的，B正确；
C.泡沫灭火器喷射出的物质中含有水、二氧化碳、氢氧化铝，钾、钠、镁可以与水反应，燃烧产物过氧化钠、过氧化钾可以与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，C错误；
D.二氧化碳灭火器喷射出的二氧化碳能够与过氧化钠、过氧化钾反应产生氧气，有助燃作用，镁可在二氧化碳中燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器，D错误；
故合理选项是B；
除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应，促进火势加剧；
(3)①高锰酸钾具有强的氧化性，乙醇具有还原性，二者容易发生氧化还原反应，导致变质，故二者不能存放在同一橱柜中，①不符合题意；
②液溴沸点低，容易挥发，在保存液溴时向其中加入少量水，形成水封，可减少溴的挥发损失，②符合题意；
③氢氟酸能够与玻璃的成分SiO2发生反应,腐蚀玻璃，所以不能使用玻璃瓶存放，③不符合题意；
④汽油是常用有机溶剂，容易溶解橡皮塞，所以不能使用橡胶塞，要使用玻璃塞，④不符合题意；
⑤浓硝酸光照容易分解，为防止其分解，常用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，防止冷暗处，⑤符合题意；
故②⑤保存方法得当，合理选项是②⑤；
(4)NaCN是离子化合物，电离产生Na+和CN-，由于C原子最外层有4个电子，N原子最外层有5个电子，且CN-中各原子均满足8电子稳定结构，故CN-中C、N原子形成3对共用电子对，Na原子失去最外层电子变为Na+，C原子获得1个电子，从而使CN-中的C原子达到8电子稳定结构，故NaCN的电子式为；NaCN是强碱弱酸盐，在溶液中，CN-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终使溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，离子方程式为：CN-+H2OHCN+OH-；强氧化剂NaC1O会将CN-氧化，生成N2、CO32-，NaC1O被还原为C1-等无毒无害物质，CN-失去5个电子，ClO-获得2个电子，根据电子守恒可知CN- 系数是2，CO32-系数是2，N2的系数是1；而ClO-和Cl-的系数都是5，再根据电荷守恒可知OH-系数是2，最后根据原子守恒，可得H2O系数是1，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5C1-+H2O；
n(CN-)=0.2mol/L×10L=2mol，根据N原子守恒可知理论上反应得到氮气的物质的量为n(N2)=
n(CN-)=1mol，其在标准状况下的体积V=22.4L，实际得到氮气的体积为21 L，所以该过程的破氰率达到
=93.75%。
举一反三同步巧讲精练系列答案
【题目】硝酸银是中学实验室常用试剂。硝酸银不稳定，易发生如下反应：
①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g) △H1
②2NO2(g)
N2O4(g) △H2
(1)2AgNO3(s)= 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)实验室配制硝酸银溶液的操作方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是____________________________________________。
(3)一定温度下，在5L的恒容密闭容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。
①下列情况能说明体系达到平衡状态的是___________(填字母)
a.Ag粉的质量不再改变 b.O2的浓度不再改变
c.NO2的体积分数不再改变 d.混合气体的密度不再改变
②反应开始到10min内N2O4的平均反应速率为___________mol·L－1·min－1。
③若达到平衡时，混合气体的总压强p=3.0MPa。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=___ (MPa)－1(结果保留2位小数)。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1)=平衡时总压(P)×该组分的体积分数(
)]
④达到平衡后，再向容器中充入少量的NO2，平衡2NO2(g)N2O4(g)___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，NO2的平衡转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)已知几种难溶物的溶度积如下表所示：
难溶物 | AgI | AgSCN | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
溶度积 | 8.5×10－17 | 1.2x10－12 | 1.8×10－10 | 1.1×10－11 | 6.7×10－50 |
颜色 | 黄色 | 白色 | 白色 | 红色 | 黑色 |
实验室常用AgNO3溶液滴定Cl－，宜选择___________作指示剂(填字母)
A.KI B. NH4SCN C. Na2CrO 4 D.K2S
(5)工业上，常用电解法精炼粗银。粗银中含有Cu、Au等杂质，用AgNO3溶液作电解质溶液。若以电流强度aA，通电bmin后，制得精银的质量为ckg，则该精炼装置的电流效率为___________(只要求列出计算式即可)。[已知：1mol电子带96500C(库仑)电量，电流效率等于阴极得电子数与通过电子总数之比]