题目内容
【题目】C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。
（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是______，混合气体中CO2的体积分数是_____。
【答案】8.0 g 0.2 NA 5 : 4 : 2 7 : 4 64 g/mol 32 60 g/mol 20%
【解析】
(1)依据n=
=
=
计算解答；
(2)依据n==，结合分子的构成解答；
(3)依据n==结合RO2的构成解答；
(4)依据n==，设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，依据质量和物质的量列式计算。
(1)0.5molCH4的质量：0.5mol×16g/mol=8g；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为：
×NA=0.2NA；
(2)依据n=，可知原子个数与原子的物质的量成正比，设CH4、NH3和N2三种气体物质的量均为1mol，所含原子数之比等于其物质的量之比：5×1mol:4×1mol:2×1mol=5:4:2；依据n=可知质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH4和N2物质的量之比为：28g/mol:16g/mol=7:4；
(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则气体的物质的量为
=0.02mol，RO2的摩尔质量为
=64g/mol，此时MR+16×2=64，得MR=32；
(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，物质的量为：
=0.4mol，质量为24g，其平均摩尔质量为：
=60g/mol；设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，则x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比所以：混合气体中CO2的体积分数是：
×100%=20%。
