题目内容
【题目】甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸
制备。
(1)Zn2+基态核外电子排布式为__________________。
(2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是________________，1mol 甘氨酸分子中含有σ键的数目为________________。
(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为：ZnO+2NH3+2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。与NH4+互为等电子体的阴离子为_____，[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______________。
(4) 闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为___________。
【答案】1s22s22p63S23p63d10或[Ar]3d10 sp3、sp2 9×6.02×1023(或9NA) BH4- 
ZnS
【解析】
（1）考查电子排布式的书写，Zn位于第四周期IIB族，因此Zn2＋的核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d10或[Ar]3d10 ；（2）考查杂化类型的判断、化学键数目的判断，甘氨酸中－CH2－的C原子杂化类型为sp3，羧基中碳原子杂化类型为sp2，成键原子间只能形成一个σ键，因此1mol甘氨酸中σ键的数目是9NA或5.418×1024；（3）考查等电子体的判断，以及配体的书写，与NH4＋互为等电子体的阴离子是BH4－；Zn2＋的配位数为4，Zn2＋提供空轨道，NH3中N提供孤电子对，因此示意图为；（4）考查晶胞的计算，S位于顶点和内部，个数为8×1/8＋1=2，Zn位于棱上和内部，个数为4×1/4＋1=2，化学式为ZnS。
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