[题目]甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂.可由ZnO与甘氨酸制备.(1)Zn2+基态核外电子排布式为 .(2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是 .1mol 甘氨酸分子中含有σ键的数目为 .(3)以氧化锌矿物为原料.提取锌的有关反应为:ZnO+2NH3+2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O.与NH4+互为等电子体的阴离子为 .[Zn(NH3)4]2+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸制备。

(1)Zn2+基态核外电子排布式为__________________。

(2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是________________，1mol 甘氨酸分子中含有σ键的数目为________________。

(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为：ZnO+2NH3+2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。与NH4+互为等电子体的阴离子为_____，[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______________。

(4) 闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为___________。

【答案】1s22s22p63S23p63d10或[Ar]3d10 sp3、sp2 9×6.02×1023(或9NA) BH4- ZnS

【解析】

（1）考查电子排布式的书写，Zn位于第四周期IIB族，因此Zn2＋的核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d10或[Ar]3d10 ；（2）考查杂化类型的判断、化学键数目的判断，甘氨酸中－CH2－的C原子杂化类型为sp3，羧基中碳原子杂化类型为sp2，成键原子间只能形成一个σ键，因此1mol甘氨酸中σ键的数目是9NA或5.418×1024；（3）考查等电子体的判断，以及配体的书写，与NH4＋互为等电子体的阴离子是BH4－；Zn2＋的配位数为4，Zn2＋提供空轨道，NH3中N提供孤电子对，因此示意图为；（4）考查晶胞的计算，S位于顶点和内部，个数为8×1/8＋1=2，Zn位于棱上和内部，个数为4×1/4＋1=2，化学式为ZnS。

练习册系列答案

初中英语听力训练苏州大学出版社系列答案

相关题目

【题目】下列物质中，只含有共价键的化合物是( )

A. NH4ClB. O2C. BaCl2D. CO2

【题目】下列说法中正确的是（）

A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体

B.硫与非金属反应时一定作还原剂

C.硫与铁反应时生成硫化铁

D.硫在自然界中仅以化合态存在

【题目】下列物质中属于非电解质的是（）

A. CuB. 蔗糖C. NaOHD. NaCl溶液

【题目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（）

A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA个HCl分子

C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD. 所得溶液的质量分数w＝

【题目】下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是（）

A.O2-和Al3+B.S和OC.Mg和Mg2+D.Cl和Cl-

【题目】常温下，向10.0mL0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是

A. HR－的电离能力大于水解能力

B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－)>c(R2－)>c(H+)

C. 无法判断H2R是强酸还是弱酸

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下：Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13

(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。

(2)滤渣B的主要成分为___________________(填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。

(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序________。

a．加入过量的NaOH b．过滤 c．加入适量的HCl

d．加入过量的氨水 e．通入过量的CO2 f．洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是___________________________________。

(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式________________________________。

(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)。

【题目】化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题：

(1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别，硝酸应使用下列标志中的_____(填标号)。

(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是__________(填标号)。

A．水 B．细沙 C．泡沫灭火器 D．二氧化碳灭火器

除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是_________________。

(3)下列对药品的保存方法正确的是_________ (填标号)。

①将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中

②保存液溴时向其中加入少量水

③用玻璃细口瓶盛装氢氟酸

④用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油

⑤用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸

(4)NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子CN-中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为______；NaCN溶液显碱性，原因是_____________(用离子方程式表示)；强氧化剂NaC1O会将CN-氧化，生成N2、CO32-和C1-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为_____________。若用一定量NaC1O处理浓缩后的含氰废水10L[c(CN-)=0.2mol/L]，过程中产生标准状况下21 L氮气，则该过程的破氰率达到_________％。

试题分类