题目内容
3.下列实验操作或结论正确的是( )A. | 25℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变 | |
B. | 实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 | |
C. | 配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,不漏水 | |
D. | 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称27.8 g绿矾,放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀 |
分析 A.电解氢氧化钠溶液实质是电解水;
B.实验室里需要480 mL 应选择500mL容量瓶,依据容量瓶溶积计算溶质的质量;
C.定容时仍需要向容量瓶中加入蒸馏水;
D.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,不能用于溶解或者稀释溶质.
解答 解:A.电解氢氧化钠溶液实质是电解水,若原氢氧化钠溶液为饱和溶液则电解一段时间后NaOH溶液的浓度不变,若原氢氧化钠溶液为非饱和溶液则电解一段时间后NaOH溶液的浓度变大,故A正确;
B.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,实际应配制500mL溶液,需要氢氧化钠质量=0.5L×2.0 mol/L×40g/mol=40.0g,故B错误;
C.定容时仍需要向容量瓶中加入蒸馏水,所以不需要容量瓶干燥,故C错误;
D.溶解绿矾不能在容量瓶中进行,应该在烧杯中溶解,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、电解,明确电解池工作原理、溶液配制原理是解题关键,注意容量瓶使用方法,题目难度不大.
练习册系列答案
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11.下列反应不属于可逆反应的是( )
A. | Cl2溶于水 | |
B. | NH3溶于水 | |
C. | 可充电电池的反应如H2O+Zn+Ag2O$?_{充电}^{放电}$Zn(OH)2+Ag | |
D. | 电解水生产H2和O2,点燃H2和O2的混合物生产水 |
11.下列说法正确的是( )
A. | 离子化合物可能含共价键 | |
B. | 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 | |
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18.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. | 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
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D. | 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
15.化学概念间存在如图三种关系下列说法中正确的是:( )
A. | 化合反应与氧化反应属于包含关系 | |
B. | 吸热反应与放热反应属于交叉关系 | |
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12.称取含有结晶水的草酸镁(MgC2O4•nH2O)样品(代号A)1.00克后,由25℃徐徐加热至700℃.在加热过程中,不断通入一大气压的惰性气体,结果A的质量随温度的增高而减少的情况如下表所示.已知A在100℃以上才会逐渐失去结晶水,并约在230℃时完全失去结晶水.
(1)试以温度为横轴(X),质量为纵轴(Y),绘出样品A的质量随温度而改变的图,标出坐标.(注意题干中带有着重号的叙述)
(2)MgC2O4的相对分子质量为112.A的化学式是MgC2O4•2H2O.
(3)写出样品在400℃~450℃间发生的化学反应方程式:MgC2O4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;稀有气体\;\;\;\;\;}}{400℃~450℃}$MgO+CO↑+CO2↑.
温度/℃ | 25 | 170 | 230 | 400 | 450 | 700 |
质量/g | 1.00 | 0.88 | 0.76 | 0.76 | 0.27 | 0.27 |
(2)MgC2O4的相对分子质量为112.A的化学式是MgC2O4•2H2O.
(3)写出样品在400℃~450℃间发生的化学反应方程式:MgC2O4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;稀有气体\;\;\;\;\;}}{400℃~450℃}$MgO+CO↑+CO2↑.
13.LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备.工业上利用如图装置电解制备 LiOH,两电极区电解 液分别为LiOH和LiCl溶液( )
A. | B极区电解液为LiOH溶液 | |
B. | 电极每产生22.4L气体,电路中转移2mole- | |
C. | 电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区 | |
D. | 电解池中总反应方程式为:2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑ |