题目内容
13．
LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备．工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解 液分别为LiOH和LiCl溶液（ ）| A． | B极区电解液为LiOH溶液 | |
| B． | 电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole- | |
| C． | 电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区 | |
| D． | 电解池中总反应方程式为：2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑ |
分析 电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答．
解答 解：A、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液，故A正确；
B、A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电极每产生标况下22.4L气体，电路中转移2mole-，故B错误；
C、Li+向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH-向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子移入A电极区，故C错误；
D、电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O+2LiCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2LiOH，故D错误．
故选A．
点评 本题是一道高考题的改编题，侧重电解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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3．下列实验操作或结论正确的是（ ）
| A． | 25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变 | |
| B． | 实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 | |
| C． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水 | |
| D． | 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 |
4．有关实验的叙述，正确的是（ ）
| A． | 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 | |
| B． | 用托盘天平称量氢氧化钠时，直接放在托盘上称量 | |
| C． | 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 | |
| D． | 对容量瓶内液体定容时，俯视读数导致物质的量浓度偏大 |
1．将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余 | |
| B． | 图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na 0 H体积比≥3：1 | |
| D． | 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等 |
8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2- | |
| B． | 由水电离得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- | |
| C． | 0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl- | |
| D． | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- |
18．要使100mL 2mol/LNaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是（ ）
| A． | 加100mL水将溶液稀释 | |
| B． | 向溶液中加入0.2molNaOH固体，并使之完全溶解 | |
| C． | 将溶剂蒸发掉一半 | |
| D． | 将原溶液浓缩至50mL（无NaOH析出） |
5．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
（1）O2-的电子式为
；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（任写两种）（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中
c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．
（1）O2-的电子式为
；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（任写两种）（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
| 危险性 |  |
| 储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中
c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．
已知氮化铝的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：