题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 离子化合物可能含共价键 | |
| B． | 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 离子化合物中只含离子键 | |
| D． | 离子化合物中一定含有金属离子 |
分析 A．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；
B．全部由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物；
C．离子化合物中可存在共价键；
D．离子化合物中可能不存在金属离子．
解答 解：A．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如KOH中含离子键和O-H共价键，故A正确；
B．全部由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐中均为非金属元素，故B错误；
C．离子化合物中可存在共价键，如过氧化钠、KOH等均含共价键，故C错误；
D．离子化合物中可能不存在金属离子，如铵盐中阳离子为铵根离子，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．X的化学式为C8H8，其结构可用
表示．下列说法不正确的是（ ）
表示．下列说法不正确的是（ ）| A． | X属于烃 | |
| B． | X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | X与 互为同分异构体 | |
| D． | X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 |
6．半导体生产的外延生长工序中，常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，其中三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，用图1装置制取Cl2，图2装置制取PCl3，部分仪器已省略．已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3．与过量Cl2反应生成PCl5、PCl3遇O2会生成POCl3、POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）仪器乙的名称蒸馏烧瓶；
（2）冷凝管中的冷却水从a口进（填“a”或“b”）；
（3）写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一会干燥CO2，其目的是排尽甲装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应；
（5）碱石灰的作用是吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中与PCl3反应；
（6）已知PCl5遇水发生强烈水解生成两种酸，写出PCl5与水反应的化学方程式PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4；
（7）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到纯净的PCl3；
（8）测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取ag产品，加水反应后配成250mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol•L-1V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1：I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据：该产品中PC13的质量分数为$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代数式表示）．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
（1）仪器乙的名称蒸馏烧瓶；
（2）冷凝管中的冷却水从a口进（填“a”或“b”）；
（3）写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一会干燥CO2，其目的是排尽甲装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应；
（5）碱石灰的作用是吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中与PCl3反应；
（6）已知PCl5遇水发生强烈水解生成两种酸，写出PCl5与水反应的化学方程式PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4；
（7）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到纯净的PCl3；
（8）测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取ag产品，加水反应后配成250mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol•L-1V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1：I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据：该产品中PC13的质量分数为$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代数式表示）．
3．下列实验操作或结论正确的是（ ）
| A． | 25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变 | |
| B． | 实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 | |
| C． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水 | |
| D． | 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 |
20．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（ ）
| A． | 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 | |
| B． | NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 | |
| C． | 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 | |
| D． | 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
1．将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余 | |
| B． | 图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na 0 H体积比≥3：1 | |
| D． | 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等 |