题目内容
18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
分析 A．碳酸钙、醋酸在离子反应中均保留化学式；
B．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．发生氧化还原反应生成硫酸铜、水．
解答 解：A．用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2能使品红溶液褪色 | B． | S在O2中燃烧可生成SO3 | ||
| C． | 用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 | D． | 钠在氧气中燃烧生成氧化钠 |
、④
、⑤
、⑥
．
6．半导体生产的外延生长工序中，常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，其中三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，用图1装置制取Cl2，图2装置制取PCl3，部分仪器已省略．已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3．与过量Cl2反应生成PCl5、PCl3遇O2会生成POCl3、POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）仪器乙的名称蒸馏烧瓶；
（2）冷凝管中的冷却水从a口进（填“a”或“b”）；
（3）写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一会干燥CO2，其目的是排尽甲装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应；
（5）碱石灰的作用是吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中与PCl3反应；
（6）已知PCl5遇水发生强烈水解生成两种酸，写出PCl5与水反应的化学方程式PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4；
（7）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到纯净的PCl3；
（8）测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取ag产品，加水反应后配成250mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol•L-1V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1：I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据：该产品中PC13的质量分数为$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代数式表示）．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
（1）仪器乙的名称蒸馏烧瓶；
（2）冷凝管中的冷却水从a口进（填“a”或“b”）；
（3）写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一会干燥CO2，其目的是排尽甲装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应；
（5）碱石灰的作用是吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中与PCl3反应；
（6）已知PCl5遇水发生强烈水解生成两种酸，写出PCl5与水反应的化学方程式PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4；
（7）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到纯净的PCl3；
（8）测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取ag产品，加水反应后配成250mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol•L-1V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1：I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据：该产品中PC13的质量分数为$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代数式表示）．
13．下列各物质的名称不正确的是（ ）
| A． | 3-甲基-2-戊炔 | B． | 3-甲基-2-丁醇 | C． | 3-甲基-1-丁炔 | D． | 2，2-二甲基丁烷 |
3．下列实验操作或结论正确的是（ ）
| A． | 25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变 | |
| B． | 实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 | |
| C． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水 | |
| D． | 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 |
10．下列化学用语表示不正确的是（ ）
| A． | 羟基的电子式： | B． | 石炭酸的结构简式：C6H5OH | ||
| C． | 乙醛的分子式：C2H4O | D． | 酚醛树脂的结构简式为 |
7．下列反应产物不受反应条件不同而影响的是（ ）
| A． | 甲苯与溴蒸汽的反应 | B． | H2和Cl2反应 | ||
| C． | 乙烯与氧气的反应 | D． | 乙酸乙酯的水解 |
8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2- | |
| B． | 由水电离得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- | |
| C． | 0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl- | |
| D． | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- |