题目内容
【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）
A.由Na和Cl形成离子键的过程：
B.常温时，氨气溶于水显碱性：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH-
C.FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变浅绿：Fe3++Fe=2Fe2+
D.电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
【答案】C
【解析】
A. 由Na和Cl形成离子键的过程中钠失去电子，氯得到电子，其形成过程表示为：
，故A正确；
B. 常温时，氨气溶于水是可逆反应生成一水合氨，一水合氨部分电离使得溶液显碱性：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH－，故B正确；
C. FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变浅绿：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体，阳极得到氯气，阴极得到氢气：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确。
综上所述，答案为C。
【题目】二氧化硫是常见的有刺激性气味的硫氧化物，是大气主要污染物之一。某学习兴趣小组设计如下所示装置制取SO2并探究其性质。
(1)仪器a的名称是________，装置B中观察到的现象是________。
(2)装置C中氯水褪色，证明SO2具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
(3)装置D中出现淡黄色沉淀，发生反应的化学方程式为________。
(4)某同学认为在A、B间应增加F装置，该装置的作用是________。
(5)装置E能否证明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。
(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。某小组采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次样品pH，得数据如下：
时间 | 开始 | 8h | 16h | 24h | 32h | 40h | 48h |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
酸雨样品pH变小的主要原因是________(用发生反应的化学方程式解释)。某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小到3.9，导致样品pH再次减小的原因可能是________。
