题目内容
15．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（ ）| A． | 制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中逐滴加lmol•L-l的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 | |
| B． | 加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 | |
| C． | 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 | |
| D． | 用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体 |
分析 A．饱和氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；
B．氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，冷却时，氯化氢和氨气立即反应生成氯化铵；
C．反应物接触面积越大反应速率越快；
D．托盘天平的感量是0.1g．
解答 解：A．饱和氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体制备方法为：往沸水中逐滴加lmol•L-l的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止，注意不能搅拌，故A正确；
B．加热NH4Cl晶体时，在管口又化合生成氯化铵，在试管口处收集不到氨气，故B错误；
C．反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的钠和水反应接触面积更大，反应更剧烈，所以更危险，故C错误；
D．托盘天平的感量是0.1g，所以托盘天平不能称量5.85g氯化钠，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、仪器的使用、物质制备、气体检验等，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是B，注意量筒的感量是0.1mL、胶头滴管的感量是0.01mL．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Fe与S混合加热生成FeS2 | |
| B． | NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 | |
| C． | 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 | |
| D． | Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3 |
10．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，则溶液中各离子浓度的关系错误的是（ ）
| A． | c （Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-） | ||
| C． | c （Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+） | D． | c（Na+）=c（HA-）+c（HA）+2c（A2-） |
20．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高 | |
| B． | 离子化合物中不一定只含有离子键 | |
| C． | 成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 | |
| D． | 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 |
7．下列各项中指定的比值为2：1的是（ ）
| A． | 相同温度下，2 mol•L-1的醋酸溶液与1 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比 | |
| B． | H2CO3水溶液中c（H+）与c（CO32-）之比 | |
| C． | Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比 | |
| D． | 常温下，0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol-1CH3COONa溶液中c（Na+）之比 |
4．下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A． | 向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═2H2O+CaCO3↓+CO32- | |
| B． | 向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2H++2HCO3-+SO42-═2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑ | |
| C． | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
| D． | 向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
5．最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失．煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ）
| A． | 甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子 | |
| B． | 甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 | |
| C． | 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 | |
| D． | “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 |