[题目]在春暖花开的季节.广州处处鸟语花香.这里的“花香体现的化学知识是A. 分子是不可再分的 B. 分子只有在特定的季节才会运动C. 分子是不停运动的 D. 分子只有在特定的空间才会运动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是

A. 分子是不可再分的 B. 分子只有在特定的季节才会运动

C. 分子是不停运动的 D. 分子只有在特定的空间才会运动

【答案】C

【解析】分子可再分为原子，故A错误；分子一直运动，故B错误；分子不停运动，故C正确；分子一直运动，故D错误。

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【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

【题目】X，Y，Z，W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．
（1）Z元素在周期表中的位置；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为
（2）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为
（3）0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式．

【题目】某温度下，反应：2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（）

物质	A（g）	B（g）	C（g）
物质的量/mol	1.2	0.6	0.6

A.反应前20 s内的平均反应速率为v（A）=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s时，正反应速率大于逆反应速率
C.达到平衡时，A（g）的转化率为100%
D.若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0

【题目】物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）
A.3.2 g
B.4.0 g
C.4.2 g
D.4.6 g

【题目】如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（）

A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B.用一定量的铁粉与大量的9.75molL﹣1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol．
C.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多
D.当硝酸浓度为9.75molL﹣1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：1

【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________。

（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；

（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

【题目】锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473﹣1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为．
（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．
②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是．
③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为
（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知：25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10﹣5 ， KSP（PbSO4）=1.6×10﹣8 ．
①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+ ．写出Pb参加反应的化学方程式
②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是．
③母液中可循环利用的溶质的化学式是（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为．
（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2 ，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为．

【题目】常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（）
A.常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
B.等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+）
D.溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍

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