Question

【题目】常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（ ）
A.常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
B.等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+）
D.溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍

Answer 1

【答案】D
【解析】解：常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，A．等pH的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较大，故A错误；
B．醋酸的酸性强于氢氰酸，所以醋酸钠的水解程度小于NaCN，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大，故B正确；
C．根据电荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CN﹣），所以得c（H+）﹣c（OH﹣）=c（CN﹣）﹣c（Na+），故C正确；
D．酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.1molL﹣1CH3COOH和HCN溶，醋酸溶液中由水电离出的c（H+）= mol/L=10 m﹣14mol/L，氢氰酸溶液中由水电离出的c（H+）= mol/L=10 n﹣14mol/L，所以前者是后者的10m﹣n倍，故D正确；
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．